Loi de Raoult et équilibre liquide/vapeur entre l’acétone et le propan-2-ol Expérience effectuée Chimie des solutions pa Abbad, Aghiles Cirlan, Mircea 11 12 mars 2015 Buts ns ors Enseignant(e) : Marie-Claude Dugas-Sampara I ,3590 224 1 ,3600 0. 1360 35,00 20,00 0. 3545 62,1 61,8 1,3592 22,5 1,3602 0,1735 25,00 0,4070 63,0 62,7 1,3598 1,3608 0,2079 30,00 0,4516 63,7 63,4 1,3596 23,4 1,3610 0,2395 0,4900 64,5 64,2 Pour 22,2′ c (+ ‘C) ; 1,3585 + (0,0004 * 2,2) 1,35938 z 1,3594 Calcul de la température d’ébullition à 760 mm Hg (Téb à 760 Lorsque la pression augmente de 1 mm Hg, la température ébullition diminue de 0,04 C.
Pour 767 mm Hg(+ 7 mm Hg); C = 59,3 oc Questions QI. Le mélange de A et de g que vous avez étudié forme-t-il un mélange idéal ? Justifier votre réponse par un calcul en vous basant sur la loi de Raoult, vos résultats expérimentaux ainsi que les données présentées dans le tableau ci-dessous. A = Acétone B = propan-2-ol Téb = 70 oc 70 oc 119155 mrnHg POB = 455,51 mmHg Pour savoir si le mélange est idéal, nous devons calculer la pression expérimentale et celle de Raoult dans la vapeur.
Comparer toutes
Ensuite, pour ce qui est du liquide B, il s’agit du propan-2-ol, car les mesures que nous avons trouvées sont similaires à celles théoriques. Nous avons eu une température d’ébullition normale de 81 ,80C expérimentalement, alors que celle théorique est de 2,2 oc (écart de 0,40 C). Finalement, nous avons mesuré un indice de réfraction lors de l’ébullition de 1,3768 alors que celui théorique du propan-2-al est de 1,3776, ce qui est une différence très acceptable (0,0008).
Expliquez par quel moyen on pourrait récupérer les deux liquides purs de votre mélange ? Par distillation fractionnée. Cette méthode consiste à faire chauffer un mélange dans une colonne vigreux accrochée à un réfrigérant qui est lié à un récipient. Le but est de charuffée PAGF un réfrigérant qui est lié à un récipient. Le but est de charuffée le mélange jusqu’à ce qu’il atteigne la température d’ébullition d’un des deux liquide.
Alors, ce liquide s’évaporera et se condensera aux parois de la colonne vigreux. À chaque niveau des parois, le liquide se volatile en un solvant plus volatile et lorsqu’il atteint le haut de la colonne, il se déplacera alors sous forme liquide grâce au réfrigérant dans le récipient et sera alors (presque) pur. Quel est le rôle de la pompe dans l’ébullioscope de type Cottrell ? La pompe Cottrell est formée de trois branches en verre, dont hacune possède un orifice au bout.
Son utillté est d’orienté la vapeur des trois branches vers un même point, où est supposé se situer l’extrémité du thermomètre. DÉVELOPPER EN PROFONDEUR Donner deux utilités du réfrigérant dans cette expérience. 1- Condenser la vapeur pour la transformer en liquide. 2- Permettre au liquide d’aboutir dans le récpient. Si le réfrigérant avait un autre angle, celui-ci ramènerait la vapeur condensé dans la colonne de vigreux et nous ne pourrions obtenir un solvant pu dans le récipient. Conclusion (1/3 de page maximum)
