SOLUTION AQUEUSE NOTION DE PH

SOLUTION AQUEUSE NOTION DE PH

EXERCICES CORRIGES www. succes-assure. com SOLUTION AQUEUSE NOTION DE PH Exercices d’application Exercice 1 500 C le produit ionique de l’eau pure est égal à 5,5. 10-14 . 1) Calculer la valeur d 2) Déterminer les co 30 OH — de cette solution. org Sni* to View lumiques en ions H 3) En déduire le PH de l’eau pure à 50 c. 4) Considérons une solution aqueuse à 50 C . Pour quelles valeurs Cette solution est-elle solution obtenue à un PH égal à 11,1. Calculer la concentration des ions H 30 + et OH — qu’elle contient .

Est-elle une solution acide, neutre ou basique ? -2 . 3. 0 Mol de chlorure de calcium. . 10,3 g de bromure de sodium solide. On complète) 250 ml avec de l’eau distillée. 1) Déterminer la quantité de matière (en mol) et la concentration de chaque ion. 2) Vérifier que la solution est électriquement neutre. On admettra qu’il ne se produit aucune réaction entre les différents ions présents. Masses molaire atomiques en g/mol : Na = 23 ; Cl 35,5 ; Ca = 40 ; Br. = 80.

EXERCICES – CORRIGES Exercice 5 Le sulfate de sodium du commerce est un solide ionique hydraté

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de formule. 1) Quelle masse de composé faut-il placée dans une fiole jaugée de 250 ml pour que la olution aqueuse obtenue après dissolution ait une concentration de mol/L ? 2) Quelles sont alors les concentrations des ions et qu’elle contient, sachant que la dissolution du sulfate de sodium s’accompagne d’une dispersion totale de ses ions ? 3) Quelle masse de chloru faudrait-il peser pour mol/L . On prélève 50 ml de A auxquels on ajoute 450 ml d’eau.

On obtient une solution B. On dilue B 25 fois. On obtient une solution C. Déterminer la concentration de C ? Exercice 7 a) Calculer le nombre de moles d’ions Na solution Décimolaire de chlorure de sodium (Na CI). b) Vérifier l’électro neutralité de la solution. Cl — contenus dans 10 ml d’une 2+ 2 a) Calculer les concentrations molaires volumiques des ions Ba et Cl après la dilution. 2 b) Vérifier rélectro neutralité de la solution. 3. -On mélange IO ml de Na Cl de concentration 10 mol/l et 40 ml de Bac 12 de concentration IO mol/l. a) Calculer les concentrations molaires volumiques des différents ions après le une solution d’acide nitrique de volume – une masse m4 = 2 g de nitrate de calcium solide Ca ( N03 ) 2 On complète le tout à 250 ml avec de l’eau distillée. 1 a) Ecrire les équations de dissolution des 4 composés ci-dessus ités et celle de l’autoprotolyse de l’eau. 1 b) Faire le bilan des différentes espèces chimiques présentes dans la solution. 2) Déterminer la quantité de matière de chacun des ions présents dans cette solution sachant qu’aucune réaction chimique n’a lieu. dissocié en ions H 30 3) En déduire leur concentration. ) Vérifier que les concentrations trouvées sont en accord avec l’équation d’électro neutralité 5) Déterminer le PH de la solution. On donne : en g/mol : Exercice 9 1) Soit une solution de concentration = 35,5 ; -14 ; Ca -40 cl et de volume V1 . Que devient la concentration 2 de cette solution si on dilue avec de l’eau jusqu’à un volume 2) On considère une soluti rure de sodium de PAGF de la solution Exercice 10 Au cours dune séance de travaux pratique au laboratoire du collège. Le professeur utilise une fiole jaugée de 500 ml pour préparer une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (Na OH) de concentration molaire 1 .

Calculer la masse de NOaH solide utilisée. 2. Elle prélève ensuite 25 ml de la solution qu’elle mélange à de solution aqueuse de chlorure de sodium (Na Cl) à. Les ions Présents dans le mélange obtenu ne réagissent pas entre eux. ) Calculer à la concentration de chaque ion présent dans le mélange. b) En déduire le PH de cette solution. 3) Enfin, le professeur prélève un volume du mélange ety verse une solution aqueuse de sulfate de cuivre Il utilisé en excès. Il se forme un précipité bleu d’hydroxyde de cuivre Il. Ce précipité a une masse m = 96,7 mg. ) Écrire l’équation bilan de la réaction de formation du précipité. b) Calculer le volume de solution prélevée On donne : à O :16; Cu : 63,5 ; H Cl : 35,5 (en g/ mol ) Exercice 1 1 On dispose d’une solution de nitrate de potassium Ca ( N03 ) 2 à 0,8 mol/l, d’une solution chlorure de potassium ? mol/L et de chlorure magnésium cristallisé de Mgc12 , 6 H 20 solution, ; ca NOB- ; – = O, 2mol/ N03 – = 25mol/L; Tca = = O, 25mol / L les volumes des solutions et la masse de solide à mélanger pour préparer que l’on complète à IL avec de l’eau distillé. ) Calculer directement la concentration cl . 3) Vérifier l’électro neutralité de la solution. nitrate de calcium KN03 à mol/L, d’une solutlon de CORRIGES Exercice 2 1 -PH d’une solution neutre à 800 C 2 ke- H 30 CO COOH- et on H 30 + = – ke- H30 + na H 30 CID -ke PH=-log H 30 + =-log ke AN: PH=-Iog ( 5. 10-7 ) CID donc