polynésie 09/2007 Exercice 1 : Titrage avec une réaction lente ( 6,5 points) Correction @ http://labolycee. org 1. Étude de la réaction d’oxydoréduction et préparation de la solution Couple 12(aq) / 1-(aq) oxydation 2 1—(aq) = 12(aq) + 2e réduction H202(aq) +2 H (ag) + 2e- = 2 H20(I) Couple H202(aq) / H 1. 2. En effectuant la s m p g précédentes on obtie H202(aq) + 2 1-(aq) + 1. 3. Au cours du tem plus foncé (formation de diiode, seule espèce colorée). 1. 4. On effectue une dilution. Solution fille : solution diluée Solution mère : Solution commerciale 1. 1. CCom 10 quations n jaune de plus en o, 60 1, 0,10 -2 = 60 L. ol-l . 2. 1 . L’énoncé parle d’ions oxonium H30+ en large excès, il s’agit des ions hydrogène H+(aq). H202(aq) 2 1-(aq) + 2 H+(aq) = 2 H20(l) + Équation chimique État du système État initial État en cours de transformation État final n 12 2. 2. 2. [12(aq)] – V1 + V2 2. 2. 3. A – k. Avancement (mol) C2. V2 2 du temps, donc la vitesse v diminue. Cette évolution est due à la diminution des concentrations des réactifs. 3.
3. Au bout de 15 min, la tangente à la courbe est quasiment horizontale, son coefficient directeur est donc nul, on peut considérer que la vitesse de la réaction est nulle, soit que le système n’évolue plus. 4. Le temps de demi-réaction tl/2 correspond à la durée necessaire pour que l’avancement de la réaction atteigne la moitié de sa valeur finale. Or avancement et absorbance sont proportionnels d’où tl/2 correspond à l’abscisse du point d’ordonnée Amax 12. tl/2 = 4 min 3. 5. 1. D’après le graphique Amax – 0 37 xmax= max (V1 + V2) k 0,37 xmax = (25 + 50). 10-3 4,6. 10-4 mol. 60 tl/2 À la question 2. 2. 4 on a trouvé xmax = 6,3. 10-4 mol 4,6. 10-4 mol. L’hypothèse faite en 2. 2. 4. n’est pas correcte, les ions iodure ne constituent pas le réactif en défaut. L’eau oxygénée est donc le réactif limitant. 3
