Neutralisation d’une base

Neutralisation d’une base

Un acide est une substance capable de se dissocier en libérant des ions H+ (protons) en solution aqueuse. En réalité, les protons H+ libres ne sont pas présents en solution, mais se lient des molécules d’eau pour former des ions oxonium H30+. Une base est une substance capable de capter un ou plusieurs protons H+ et libérer l’ion hydroxyde, OH-. – Wikipédia ne réaction acido-basique met en jeu deux couples acide-base : le couple Acide 1 /Base1 et le couple Acide2/Base2. une réaction acide-base est une transformation chimique entre l’acide d’un couple et la base d’un autre couple acide/base, par

Swip next page l’intermédiaire d’un é de la réaction qui a Il demi-équations asso es les additionne de faç obtenir autant d’ions Swige to next page équilibrer l’équation s, on établit les himique, puis on ton H+ (c’est-à-dire es produits). L’équation complète est donc une combinaison linéaire des deux demi-équations spécifiques de chaque couple Ridel = Basel + r,H+ Basez + nH+ = Acide2 Acidel + Base2 = Basel + Acide2 (cette équation est dite une « équation-bilan D) Exemple On met en présence une solution acide de chlorure dammonium (NH4+(aq), CI-(aq)) et une solution basique de soude (Na+(aq),

HO-(aq)). On observe alors

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un dégagement gazeux d’ammoniac NH3. Les ions Na+(aq) et CI-(aq) ne participent pas à la réaction . ce sont des ions spectateurs. II y a donc eu un transfert de proton de l’acide NH4+ vers la base HO-. On écrit alors : NH4+ — NH3 + HO _ + H+ — H20 On a donc NH4+(aq) + HO-(aq) -s NH3(g) + H20(l). Cest l’équation-bilan de la réaction acido-basique. La position de l’équilibre est dépendante des valeurs de pKa des couples concernés. Dans le cas présent, pKa(H20/HO-)>pKa(NH4+/NH3) donc la réaction est déplacée – Wikipédia 2