blabla

blabla

on trouve dans les ouvrages de référence ont été terminées rigoureusement à l’aide de différentes expérimentations. Le but : Nous devons réaliser cette expérience afin de tester la valeur de la constance des gaz parfaits. 1. Quels principes, lois ou formules vous seront utiles pour faire ce laboratoire? -Les lois simples des gaz -M=m/n 2. Quelles sont les va -La température -La pression Le matériel : tenir compte dans p g Une seringue de 140ml dont le piston est troué à 140ml et son bouchon. un clou d’environ 1 Ocm (4po) Une bonbonne de C02 Une bonbonne d’02

Une balance précise au centième de gramme Le protocole . 1. Insérer le C02 dans la seringue 2. Noter le plus précisément possible le volume du gaz contenu dans la seringue. 3. peser la seringue contenant le gaz dans le trou du p•ston 7. peser la seringue vide (incluant le clou et le bouchon) 8. noter le résultat 9. répéter ces étapes avec le dioxygène 10. nettoyer et ranger le matériel es résultats du laboratoire : caractéristiques Dioxyde de carbone Dioxygène Masse de la seringue vide (en g±o. 0005) 78. 805 Masse du gaz avec la seringue en 79. 040 78. 975 Température (en

Désolé, mais les essais complets ne sont disponibles que pour les utilisateurs enregistrés

Choisissez un plan d'adhésion
OC±0. ) 23 Pression (en kpa±O. 05) 100. 9 2 2. Quelle est la moyenne de ces valeurs? 8. 76 3. Quelle est la valeur théorique de la constante des gaz parfaits? 8. 314 Discussion (suite) : 4. En appliquant la formule suivante, calculez le pourcentage d’erreur (erreur relative) par rapport à la valeur théorique. (Valeur exacte – valeur mesurée / valeur mesurée X 100) 8. 314 – / 8. 76 X 100 = -5. 091 % d’erreur 5. Qu’est-ce qu’un gaz parfait ? n gaz qui répondrait théoriquement à toutes les lois simples des U az et dont les comportements pourraient être expliqués par la théorie cinétique. . Peut-on considérer que les gaz utilisés dans ce laboratoire se comportent comme des gaz parfaits ? expliquez votre réponse. Non, car ils ne répondent pas à toutes les lois simples des gaz sinon ils auraient une constante de 8. 314. 7. Quelles sont les variables que vous deviez contrôler durant cette expérience? Expliquez votre réponse. Le nombre de moles, 8. Quelles sont les causes d’erreur possibles dans ce laboratoire ? – une erreur de formule – une erreur de calculs. 3